Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, 272 01 Kladno, www.1kspa.cz.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, 272 01 Kladno, www.1kspa.cz."— Transkript prezentace:

1 Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno, Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHEM-1-09 Tematický celek (sada): Chemie anorganická a organická Téma (název) materiálu: Názvosloví anorganických látek I Předmět: Chemie Ročník / Obor studia: 1. / všechny obory denní a dálkové formy studia Autor / datum vytvoření: Mgr. Martin Štorek / Anotace: Materiál slouží k vysvětlení principu názvosloví anorganických látek, jako jsou oxidy, hydroxidy, sulfidy, halogenidy, peroxidy Metodický pokyn: Výukový materiál lze použít k prezentaci ve výkladové hodině či samostudiu

2 ANORGANICKÉ NÁZVOSLOVÍ (1) 2 Názvosloví anorganických látek je založeno na oxidačním čísle. Oxidační číslo udává elektrický náboj, který by nesl atom v molekule sloučeniny, kdyby se vazebné elektrony zcela posunuly k elektronegativnějšímu atomu. Součet oxidačních čísel vynásobených počtem jejich atomů je roven 0 !!! H 2 +I O -II 2*1 + (-2) = 0

3 ANORGANICKÉ NÁZVOSLOVÍ (2) 3 název sloučeniny se skládá z podstatného a přídavného jména  podstatné jméno (zakončení –id nebo –an)  např. oxid, sulfid, chlorid, síran, uhličitan  charakterizuje elektronegativní část sloučeniny - anion  přídavné jméno (zakončení dle oxidačního čísla)  např. sodný, vápenatý, hlinitý, amonný, železitý, uhličitý, uranový,...  charakterizuje elektropozitivní složku sloučeniny - kation

4 BINÁRNÍ SLOUČENINY  podstatné jméno - anion  se tvoří z kořene latinského názvu prvku tvořícího elektronegativní součást a zakončení -id.  přídavné jméno - kation  se skládá z kmene českého názvu prvku, tvořícího elektropozitivní součást sloučeniny a ze zakončení, které vyjadřuje jeho oxidační číslo (-ný, -natý, -itý, -ičitý. –ečný/-ičný, -ový, -istý, -ičelý)

5 KONCOVKY DLE OXIDAČNÍCH ČÍSEL 5 kladné oxidační číslozakončení kationtuzakončení aniontu I-NÝ-NAN II-NATÝ-NATAN III-ITÝ-ITAN IV-IČITÝ-IČITAN V-EČNÝ (-IČNÝ)-EČNAN (-IČNAN) VI-OVÝ-AN VII-ISTÝ-ISTAN VIII-IČELÝ-IČELAN

6 NÁZVY ANIONTŮ prveklatinský názevox. stupeňnázevanionnázev aniontu HhydrogeniumH -I hydridH -1 hydridový FfluorumF -I fluoridF -1 fluoridový ClchlorumCl -I chloridCl -1 chloridový BrbromumBr -I bromidBr -1 bromidový IiodumI -I jodidI -1 jodidový OoxygeniumO -II oxidO 2- oxidový OoxygeniumO 2 -I peroxidO 2 -1 peroxidový O, Hhydroxidum(OH) -I hydroxid(OH) -I hydroxidový SsulfurS -II sulfidS 2- sulfidový SsulfurS 2 -I disulfidS 2 -1 disulfidový NnitrogeniumN -III nitridN 3- nitridový PphosphorusP -III fosfidP 3- fosfidový CcarboneumC -IV karbidC 4- karbidový

7 NÁZVY KATIONTŮ ox.č.koncovkasloučeninakation I- nýLi I Cl chlorid lithnýAg + stříbrný II- natýSr II O oxid strontnatýZn 2+ zinečnatý III- itýAl III Cl 3 chlorid hlinitýFe 3+ železitý IV- ičitýSi IV O 2 oxid křemičitýSn 4+ ciničitý V- ečný, - ičnýN 2 V O 5 oxid dusičnýP 5+ fosforečný VI- ovýS VI F 6 fluorid sírovýTe 6+ telurový VII- istýCl 2 VII O 7 oxid chloristýI 7+ jodistý VIII- ičelýOs VIII O 4 oxid osmičelý

8 posuň PŘÍKLADY – TVOŘTE VZORCE 8 NázevVzorecŘešení chlorid vápenatýCaCl 2 sulfid vápenatýCaS fluorid draselnýKF hydroxid hořečnatýMg(OH) 2 chlorid sodnýNaCl bromid železitýFeBr 3 peroxid litnýLi 2 O 2 jodid vápenatýCaI 2 oxid manganistýMn 2 O 7 chlorid hlinitýAlCl 3 hydroxid draselnýKOH oxid uranovýUO 3 hydroxid hlinitýAl(OH) 3 oxid siřičitýSO 2

9 posuň PŘÍKLADY – TVOŘTE NÁZVY 9 VzorecNázev sloučeninyŘešení Na 2 SSulfid sodný KBrBromid draselný ZnOOxid zinečnatý ZnCl 2 Chlorid zinečnatý AgIJodid stříbrný Fe(OH) 3 Hydroxid železitý CaF 2 Fluorid vápenatý LiIJodid litný PbBr 2 Bromid olovnatý PbO 2 Oxid olovičitý H2O2H2O2 Peroxid vodíku CoO 3 Oxid kobaltový Al(OH) 3 Hydroxid hlinitý Cu 2 SSulfid měďnatý

10 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoli další využití podléhá autorskému zákonu. POUŽITÉ ZDROJE nebyly použity žádné cizí zdroje


Stáhnout ppt "Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, 272 01 Kladno, www.1kspa.cz."

Podobné prezentace


Reklamy Google