Název DUMu: VY_52_INOVACE_17_3_OPAKOVÁNÍ SOLÍ Číslo skupiny: 3 Autor: Ing. Stanislava Kolářová Vzdělávací oblast/Předmět/Téma: ČLOVĚK A PŘÍRODA / CHEMIE.

Prezentace na téma: "Název DUMu: VY_52_INOVACE_17_3_OPAKOVÁNÍ SOLÍ Číslo skupiny: 3 Autor: Ing. Stanislava Kolářová Vzdělávací oblast/Předmět/Téma: ČLOVĚK A PŘÍRODA / CHEMIE."— Transkript prezentace:

1 Název DUMu: VY_52_INOVACE_17_3_OPAKOVÁNÍ SOLÍ Číslo skupiny: 3 Autor: Ing. Stanislava Kolářová Vzdělávací oblast/Předmět/Téma: ČLOVĚK A PŘÍRODA / CHEMIE / NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Druh učebního materiálu: PREZENTACE Metodický list: NE Anotace: Prezentace slouží k opakování a procvičování názvosloví solí formou samostatné práce. Prezentace může sloužit jako podklad pro samostatné procvičení tvorby názvosloví solí nebo jako test. Ověřeno ve třídě: IX. A. Datum ověření: 8.12. 2011 Prohlášení: Prohlašuji, že při tvorbě výukového materiálu jsem respektoval(a) všeobecně užívané právní a morální zvyklosti, autorská a jiná práva třetích osob, zejména práva duševního vlastnictví (např. práva k obchodní firmě, autorská práva k software, k filmovým, hudebníma fotografickým dílům nebo práva k ochranným známkám) dle zákona 121/2000 Sb. (autorský zákon). Nesu veškerou právní odpovědnost za obsah a původ svého díla. Prohlašuji dále, že výše uvedený materiál jsem ověřil(a) ve výuce a provedl(a) o tom zápis do TK. Dávám souhlas, aby moje dílo bylo dáno k dispozici veřejnosti k účelům volného užití (§30 odst. 1 zákona 121/2000 Sb.), tj. že k uvedeným účelům může být kýmkoliv zveřejňováno, používáno, upravováno a uchováváno. Datum: 8. 12. 2011 Podpis:

2 ....nejprve si napíšeme prvky tvořící kyselinu ve tvaru MXO, kde M představuje kation a XO anion kyseliny (v případě kyseliny kyslíkaté) Jak vytvořit vzorec soli z názvu? ….podle koncovky přídavného jména odvodíme oxidační číslo (a náboj) aniontu....dopočítáme počet kationtů a aniontů tak, aby byla sloučenina rovna nule opakování: ….podle podstatného jména odvodíme původ aniontu (původní kyselinu) a náboj aniontu

3 Úkol: napsat vzorec pro dusičnan draselný. (H I N V O –II ) 0 KNO (N V O –II ) -I (K) +I (N V O 3 –II ) -I 1*I+1*V+3*(-II) = 0 KNO 3

4  Chroman sodný  Uhelnatan vápenatý  Uhličitan železitý ÚKOL: Ř

5 ....nejprve si odvodíme kation a původní kyselinu)....podle kyseliny odvodíme název aniontu, a odvodíme náboj kationtu (sloučenina je navenek elektroneutrální) Jak pojmenovat sůl podle vzorce? …. podle oxidačního čísla (náboje) určíme koncovku kationtu a název celé soli opakování:

6 Úkol: pojmenovat KNO 3 (K) +I (N V O -II 3 ) -1 draslík, kyselina dusičná dusičnan 1*I + 1*(-I) = 0 draselný dusičnan

7 Úkol: pojmenovat CaSO 3 (Ca) +2 (S IV O -II 3 ) -2 vápník, kyselina siřičitá siřičitan 2*1 + 1*(-2) = 0 vápenatý siřičitan

8  C(SO 4 ) 2 C IV ((SO 4 ) 2 ) -2 síran uhličitý  K 2 CrO 3 Na 2 I (CrO 3 ) -2 chromičitan draselný  CaSO 3 Ca II (SO 3 ) -2 síran vápenatý ÚKOL:

9  Chroman sodný H 2 CrO 4 Na + Na 2 CrO 4  Uhelnatan vápenatý H 2 CO 3 Ca 2+ CaCO 2  Uhličitan železitý H 2 CO 3 Fe 3+ Fe 2 (CO 3)3 ŘEŠENÍ ÚKOLU: ZPĚT

10  Na 2 NO 3  C 3 (PO 4 ) 2  HgNO 3  LiBr  dusičnan stříbrný  chloritan draselný  síran vápenatý  uhličitan fosforečný  CaSO 4  K 2 SO 3  HgF  CuBrO 4  dusitan chromistý  chlorečnan zlatitý  manganatan sodný  siřičitan uhelnatý

11  dusičitan sodný  fosforečnan uhelnatý  dusičnan rtuťný  bromid litný  NaNO 3  KC l O 2  CaSO 4  P 2 (CO 3 ) 5  síran vápenatý  siřičitan draselný  fluorid rtuťný  broman měďnatý  Cr(NO 2 ) 7  Al(ClO 3 ) 3  Na 2 MnO 2  CSO 3 ŘEŠENÍ TESTU

12  Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Stanislava Kolářová.