ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH A PLYNECH. KAPALINY A IONTY Elektrolyty  Roztoky vedoucí elektrický proud Elektrolytická disociace  Rozpad částic na kationty.

Prezentace na téma: "ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH A PLYNECH. KAPALINY A IONTY Elektrolyty  Roztoky vedoucí elektrický proud Elektrolytická disociace  Rozpad částic na kationty."— Transkript prezentace:

1 ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH A PLYNECH

2 KAPALINY A IONTY Elektrolyty  Roztoky vedoucí elektrický proud Elektrolytická disociace  Rozpad částic na kationty (kladné) a anionty (záporné) Elektroda  Kladná – anoda  Záporná – katoda

3 ELEKTROLÝZA Přesun látek mezi elektrodami vlivem působení elektrického pole Ionty elektrolytu dospějí k elektrodám, dojde k výměně náboje a chemické reakci či vylučování na elektrodě

4 1. FARADAYŮV ZÁKON

5 2. FARADAYŮV ZÁKON

6 VOLTŮV ČLÁNEK

7 DANIELLŮV ČLÁNEK

8 SUCHÝ ČLÁNEK

9 AKUMULÁTORY Při vybití opět nabijeme – nelze dělat do nekonečna NiMH, NiCd LiPo, LiIon, LiFe Olověné (tekuté, gelové)

10 OLOVĚNÝ AKUMULÁTOR - VYBÍJENÍ Snižování koncentrace roztoku, zvyšování obsahu vody, "užírání elektrod" Celková reakce - elektrody Pb + 2H2SO4 + PbO2 → PbSO4 + 2H2O + PbSO4 Na záporné elektrodě: Pb + SO42 − → PbSO4 + 2e − Na kladné elektrodě: PbO2 + 4H+ + SO42 − + 2e − → PbSO4 + 2H2O

11 OLOVĚNÝ AKUMULÁTOR - NABÍJENÍ Opačné chemické reakce