Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět:

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět:"— Transkript prezentace:

1 Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět: Chemie 8 Tématická oblast: Chemické látky a jejich změny Obsah zaměření: Kyslíkaté kyseliny Číslo materiálu: VY_52_INOVACE_39 Autor: Mgr. Vlasta Hrušová Anotace: Výukový materiál je v souladu s ŠVP. Navazuje na učivo bezkyslíkaté kyseliny. Lze ho použít k prezentaci nového učiva, doplnění znalostí, opakování i procvičení učiva. Rozvíjí kompetence k učení, kompetence vztahující se k environmentální problematice, kompetence občanské, týkající se podpora a ochrany zdraví. : Klíčová slova: Kyselina sírová, siřičitá, dusičná, uhličitá, chlorná, fosforečná, žíravina

2 Kyslíkaté kyseliny mají ve své molekule vázané atomy kyslíku HXO (vodík, nějaký prvek, kyslík)

3 Patří mezi ně Kyselina sírová H 2 SO 4 Kyselina dusičná HNO 3 Kyselina uhličitá H 2 CO 3 kyselina siřičitá H 2 SO 3 Kyselina chlorná HClO a další

4 Kyselina dusičná Vlastnosti: silná kyselina, vyrábí se až 68% světlem se rozkládá na jedovaté oxidy dusíku, které ji zabarvují žlutou až červenohnědou barvou (uchovává se v tmavých lahvích) neomezeně mísitelná s vodou bílkoviny jejím působením žloutnou molekula o c HNO 3

5 Chemické reakce HNO 3 reaguje s kovy a oxidy kovů kromě Au a Pt Fe, Al a Cr reagují jen se zředěnou kyselinou směs HNO 3 a HCl v poměru 1:3 se nazývá lučavka královská, reaguje i se Au a Pt 3Cu+8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 O CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Reakce HNO 3 s oxidem kovu Reakce mědi s HNO 3

6 Ve vodném roztoku se kyselina dusičná štěpí na vodíkový kation a dusičnanový anion HNO 3 → H + + NO 3 - Rozklad na ionty: Výroba: Průmyslově se vyrábí oxidací amoniaku NH 3 Použití: Výroba výbušnin (dynamitu), umělých hnojiv, barviv, součást raketových paliv

7 H 2 SO 3 Kyselina siřičitá H 2 SO 3 je slabá kyselina, existuje jen ve vodném roztoku vzniká reakcí oxidu siřičitého s vodou SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 SO 2 ve vzduch reaguje s kapičkami vody a padá k zemi ve formě kyselých dešťů c vliv kyselých dešťů

8 H 2 CO 3 Kyselina uhličitá H 2 CO 3 je slabá kyselina vzniká reakcí oxidu uhličitého s vodou CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 je obsažena v sodovkách, perlivých vodách, sycených limonádách teplem se H 2 CO 3 rozkládá na vodu a oxid uhličitý perlivá voda

9 HClO Kyselina chlorná HClO vzniká zaváděním chloru do vody slabá kyselina, ničí bakterie je součástí dezinfekčních, čistících a bělících prostředků časem se rozkládá a ztrácí své účinky o úprava vody v bazénech

10 Kyselina trihydrogenfosforečná= fosforečná H 3 PO 4 středně silná kyselina stálá, nemá oxidační vlastnosti krystalická, čirá látka vyrábí se rozkladem fosforečnanů kyselinou sírovou používá se ve farmacii, při výrobě hnojiv, léčiv, pracích prostředků, k povrchové úpravě kovů C H 3 PO 4 je obsažena nápojích

11 Zdroje   Chemie 8 : učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň : Fraus, s. Dostupné z WWW:. ISBN  Bezpečnostní klasifikace. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, [cit ]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, [cit ]. Dostupné z Hazard_E.svg.png Dostupné z Hazard_E.svg.png  i=j8EeT6CsD6aP4gSioYyXDw&tbm=isch i=j8EeT6CsD6aP4gSioYyXDw&tbm=isch i=j8EeT6CsD6aP4gSioYyXDw&tbm=isch


Stáhnout ppt "Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět:"

Podobné prezentace


Reklamy Google