Halogenidy Autor: Mgr. Vlasta Hrušová NaCl CaF 2.

Prezentace na téma: "Halogenidy Autor: Mgr. Vlasta Hrušová NaCl CaF 2."— Transkript prezentace:

1 Halogenidy Autor: Mgr. Vlasta Hrušová NaCl CaF 2

2 jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky, nejčastěji kovy Halogenidy atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I fluorid F -I chlorid Cl -I bromid Br -I jodid I -I

3 Názvy podstatné jméno-název halogenu s příponou-id přídavné jméno-název druhého prvku s příponou, která odpovídá příslušnému oxidačnímu prvku chlorid vápenatý CaCl 2

4 Vznik Většina halogenů vzniká slučováním halogenu s příslušným prvkem 2Na + Cl 2 → 2NaCl + →

5 NaCl - chlorid sodný vyskytuje se jako nerost halit (sůl kamenná) obsažen v mořské vodě 3,5g/l získává se odpařováním mořské vody nebo louhováním a odpařováním solanky Používá se v potravinářském a chemickém průmyslu (výroba Na, NaOH, Cl 2 ) při výrobě skla, papíru, barev, mýdla, kovů životně důležitý minerál (ročně člověk zkonzumuje 7,5 kg soli získávání soli z mořské vody

6 Fluorid vápenatý CaF 2 vyskytuje se jako nerost fluorit (kazivec, fialové nebo zelenomodré barvy) je základním zdrojem fluorovodíku používá se jako materiál pro optické účely je druhým vynalezeným typem laseru tavidlo při zpracování Fe drahý kámen fluorid

7 Mezi významné halogenidy patří Bromid stříbrný AgBr je citlivý na světlo účinkem světla se rozkládá a černá využívá se při výrobě černobílých fotografických a filmových materiálů při rentgenovém a radioaktivním snímkování rentgenový snímek filmový materiál

8 Chlorid kobaltnatý CoCl 2 je silně hygroskopická látka v bezvodém stavu má světle modrou barvu, hydratací fialoví až zčervená používá se v silikagelu jako indikátor vlhkosti CoCl 2

9 Zdroje (2012-02-20) http://images.google.com/search?as_q=s%C5%AFl&orq=&tbs=sur:fmc&biw=1016& bih=529&sei=_AZBT6_kEuah4gTtlZm0CA&tbm=isch (2012-02-20) http://images.google.com/search?as_q=s%C5%AFl&tbs=sur:fmc&biw=792&bih=465 &sei=SzpCT8w1643iBKjD3L8I&tbm=isch (2012-02-20) http://images.google.com/search?as_q=fotografie&tbs=sur:fmc&biw=792&bih=465& sei=Gj1CT8DcAe-N4gS0wbm6CA&tbm=isch (2012-02-20) http://images.google.com/search?as_q=rentgen&tbs=sur:fmc&biw=792&bih=465&s ei=gD1CT86NO4j64QTKoOGcCA&tbm=isch#q=rentgen&hl=cs&tbs=sur:fmc&tbm=isch &bav=on.2,or.r_gc.r_pw.,cf.osb&fp=e7c913f5037119f9&biw=1280&bih=827 (2012-02-20) http://images.google.com/search?as_q=film&tbs=sur:fmc&biw=792&bih=465&sei=c T5CT_TEFISn4gTUjt2ZCA&tbm=isch (2012-02-20) http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorid_kobaltnat%C3%BD.JPG (2012-02-20) http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorid_kobaltnat%C3%BD.PNG (2012-02-20) http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fluorid_v%C3%A1penat%C3%BD.PNG

10 (2012-02-20) http://images.google.com/search?as_q=fluorid&tbs=sur:fmc&biw=792&bih =465&sei=h05CT-mTBNS3hAevyb3mBQ&tbm=isch#q=fluorit&hl=cs&tbs=sur :fmc&tbm=isch&bav=on.2,or.r_gc.r_pw., cf.osb&fp=d5a825e5430ea024&biw =1280&bih=827 Chemie 8 : Učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň : Fraus, 2006. 136 s. Dostupné z WWW:. ISBN 80-7238-442-2 Zdroje