Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

B, Al. PrvekX I I [kJ mol -1 ] I II [kJ mol -1 ] I III [kJ mol -1 ] E 0 [V]ρ [g cm -3 ] b. t. [°C] b. v. [°C] r [pm] B 2,080124273660-1,8b2,42076392790.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "B, Al. PrvekX I I [kJ mol -1 ] I II [kJ mol -1 ] I III [kJ mol -1 ] E 0 [V]ρ [g cm -3 ] b. t. [°C] b. v. [°C] r [pm] B 2,080124273660-1,8b2,42076392790."— Transkript prezentace:

1 B, Al

2 PrvekX I I [kJ mol -1 ] I II [kJ mol -1 ] I III [kJ mol -1 ] E 0 [V]ρ [g cm -3 ] b. t. [°C] b. v. [°C] r [pm] B 2, ,8b2, Al 1,61, ,3b2, skupina – 3 valenční elektrony s 2 p 1 konfigurace n s 2 n p 1 Oxidační číslo + 3, +2, +1 BAl B 9 · 10 –4 % ; Al 8,3 %

3 Obecné informace Bor - chemie nejsložitější po C, jediný nekov ve 13. skupině chemicky se podobá Si, částečně C, vzácný prvek B má 2 stabilní izotopy, Al jeden 10 B (20%) má velký účinný průřez pro záchyt n 1 barn = m 2

4 Bor - amorfní i několik krystalických modifikací, tvrdost 9,5 inertní v žáru mimořádně stálý základní strukturní motiv boru a jeho sloučenin je ikosaedr B 12 B rád tvoří polycenterní elektronově deficitní vazby (boron – borax + carbon) Pět platónských těles tetraedrkrychleoktaedrdodekaedrikosaedr

5 B ve sloučeninách tvoří kovalentní vazby, v oxidačním stupni +III (výjimečně +II), kationty B 3+ však neexistují (vysoká I III ), velmi často se jedná o vazby elektronově deficitní Al stříbrobílý, kujný kov s výbornou tepelnou i elektrickou vodivostí (staré vodiče), alumen – hořká sůl KAl(SO 4 ) 2.12H 2 O - aluminium třetí nejrozšířenější prvek v zemské kůře oxidační číslo + III (výjimečně +I a +II), kationty Al 3+ se však téměř nevyskytují (vysoká I III ) povrch se na vzduchu pasivuje (povrch oxiduje) snadno vytváří slitiny se všemi kovy

6 Základní chemické informace B v III+ hybridizace sp 2 s volným 2p z orbitalem vhodným k tvorbě π vazeb za laboratorní teploty reaguje s F 2 a s O 2 (na povrchu)Al reaguje s kyselinami i hydroxidy je amfoterní 2 Al + 6 HCl + 6 H 2 O  2 [Al(H 2 O) 6 ]Cl H 2 2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O  2 Na[Al(OH) 4 ] + 3 H 2 může tvořit až 6 σ vazeb, proti B tedy hybridizace sp 2 není příliš oblíbená, může použít i prázdné orbitaly 3d (sp 3 d 2 ) [AlF 6 ] 3- na vzduchu hoří svítivým plamenem na Al 2 O 3

7 Výroba a použití B výroba: kernit Na 2 O.2B 2 O 3.4H 2 O, borax Na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ].8H 2 O (nepřesně Na 2 B 4 O 7.10H 2 O) převede se na BBr 3 a poté se rozkládá na rozžhaveném Ta vlákně, či rozkladem B 2 H 6 průmyslově redukcí B 2 O 3 Mg či Na použití: v letecké a raketové technice golfové hole, rybářské pruty chemická vakuová depozice na W vlákně pyrotechnika (amorfní bor) [B 4 O 5 (OH) 4 ] 2-

8 Al výroba: bauxit (Al(OH) 3, AlO(OH)), kryolit Na 3 [AlF 6 ], korund α-Al 2 O 3 (tvrdost 9,0) Héroult – Hall 1886 (oběma 22 let) elektrolýza Al 2 O 3 v Na 3 [AlF 6 ] použití: fólie; zrcadla (odráží > 90 %); slitiny – letadla, rakety, konstrukce; elektronika; pyrotechnika; termit

9 Fe 2 O Al  2Fe + Al 2 O 3 (přes 2500 °C) svařování kovů, příprava kovů termitové bomby či granáty ve 2. světové válce nebezpečí: intenzivní světlo včetně UV, hořící po smísení s vodou vybuchuje Aluminotermie - vysoká afinita hliníku ke kyslíku

10 Sloučeniny B Boridy Struktura složitá (M 5 B až MB 66 ) – polycenterní elektronově deficitní vazby, boridy bohaté na kov jsou žáruvzdorné, tvrdé, inertní MB 6 MB 12

11 Boridy AlB 2, AlB 12 AlB 2 s kyselinami i vodíkem vznikají toxické plyny AlB 12 velice tvrdý používá se k mletí a broušení AlB 2

12 Výroba: přímá syntéza z prvků, elektrolytické vylučování z roztavených solí, redukce oxidů B 4 C Použití: tepelně a chemicky namáhané povrchy (trysky, elektrody, regulační tyče) Borany - sloučeniny boru s vodíkem - složité vazebné poměry – třícenterní elektrondeficitní vazby - plynné, kapalné i pevné sloučeniny, reaktivní (snaha přejít na vysoce stabilní B 12 a H 2 ) diboran: Výroba: vychází se z diboranu, diboran: 2 NaBH H 3 PO 4  B 2 H NaH 2 PO H 2 Průmyslově: 6 NaH + 2 BF 3  2 B 2 H NaF

13 Reakce diboranu: B 2 H H 2 O  2 H 3 BO H 2 B 2 H 6 + HCl  B 2 H 5 Cl + H 2 B 2 H Cl 2  2 BCl HCl Nejjednodušší nabitá BH částice: [BH 4 ] - 2 LiH + B 2 H 6  2 Li[BH 4 ] B2H6B2H6B2H6B2H6

14 Strukturní typy boranů: closo-borany B n H n+2 : Existují pouze ve formě aniontů B n H n 2- 5 B 2 H CsBH 4  Cs 2 B 12 H H 2

15 nido-borany B n H n+4 : Existují i ve formě 1- až 2- aniontů, patří sem formálně i BH 4 -, připravují se opatrnou pyrolýzou diboranu B 5 H 9 nido-pentaboran(9)

16 arachno-borany B n H n+6 : B 9 H 15

17 hypho-borany B n H n+8 : Nejotevřenější struktury. conjuncto-borany: Vznikají spojení dvou nebo více předchozích typů.

18 Sloučeniny s C Nahrazením alespoň jedné skupiny BH skupinou CH či C – karborany, vznikají pyrolýzou alkinu a boranu, nejčastějš closo- karborany B 4 C – karbid tetraboru Velice tvrdá a termicky stabilní látka, vzniká žíháním boru či oxidu boritého s C, brusný materiál, tepelná ochrana, neprůstřelné vesty - vlákna cca 50 $

19 Sloučeniny s N Borazol (borazin), B 3 N 3 H 6 je příbuzný benzenu – tzv. anorganický benzen, je však reaktivnější reaguje s vodou, methanolem, halogenovodíky atd. Příprava: 3 LiBH NH 4 Cl  B 3 H 6 N LiCl + 9 H 2

20 BN, nitrid boritý Bílý, nevodivý, termicky stálý, málo reaktivní, příprava velice náročná, tvrdostí dosahuje či překonává diamant α - BN β - BN B 2 O NH 3  2 BN + 3 H 2 O (T = 900 °C) B 2 O 3 + CO(NH 2 ) 2  2 BN + CO H 2 O (T > 1000 °C) 2 BN + 3 F 2  2 BF 3 + N 2 BN + 4 HF  NH 4 BF 4

21 Sloučeniny s kyslíkem (BO) n – suboxid „oxid bornatý“ B 2 O 3 - oxid boritý - anhydrid kys. borité, s vodou opět k. boritá vzniká B 2 O H 2 O  2 H 3 BO 3 H 3 BO 3, B(OH) 3, kyselina boritá – slabá kyselina (výhradně adice OH - ) H 3 BO H 2 O  [B(OH) 4 ] - + H 3 O + Příprava: působením silné kyseliny na borax, zahřáním přechází na HBO 2, dále až na B 2 O 3. Na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ].8H 2 O + 2 HCl  4 H 3 BO NaCl + 5 H 2 O B(OH) 3 + H 2 O  [B(OH) 4 ] - + H + H 3 BO CH 3 OH  B(OCH 3 ) H 2 O

22 H 3 BO 3

23 Boritany – soli k. trihydrogenborité či monohydrogenborité Příprava: reakce kyselin s oxidy či hydroxidy alkalických kovů struktura je většinou komplikovanější (viz borax Na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ].8H 2 O ) Na 2 [B 2 (O 2 ) 2 (OH) 4 ].6H 2 O – př. reakcí peroxidu sodného s k. trihydrogenboritou Použití: výchozí surovina dalších sloučenin boru boraxové perličky – charakteristicky se barví s různými oxidy kovů smaltované nádoby, optika, pájení kovů peroxoboritan sodný jako bělicí složka v pracích prášcích

24 Sloučeniny s halogeny BX 3 Lewisovy kyseliny síla klesá v řadě od BI 3 k BF 3 CsF + BF 3  CsBF 4 vazba B-F je nejsilnější známá „jednoduchá“ vazba (646 kJ.mol -1 ) mají snahu dimerovat, tyto dimery jsou ale velice reaktivní Tvorba DA-komplexů: BF 3.NH 3, BF 3.H 2 O, BF 3.2H 2 O, BF 3.Et 2 O… BF 3 se vodou zpočátku hydratuje, poté vzniká HBF 4 4 BF H 2 O  2 H 3 O BF H 3 BO 3 Ostatní halogenidy ve vodě hydrolyzují BCl H 2 O  3 HCl + H 3 BO 3 B2F4B2F4

25 Příprava: BF 3 (b. v °C) B 2 O CaF H 2 SO 4  2 BF CaSO H 2 O BCl 3 (b. v. 13 °C) B 2 O C + 3 Cl 2  2 BCl CO Použití: BF 3 – katalyzátor v organické syntéze BCl 3 – výroba B a čištění kovů (Zn, Al, Mg, Cu), organická syntéza

26 Průmyslové výroby sloučenin B

27 Sloučeniny Al Alan, AlH 3 bezbarvý, netěkavý Příprava: 3 LiAlH 4 + AlCl 3  4 AlH LiCl Li[AlH 4 ] bílý, krystalický, termicky celkem stálý všestranné redukční činidlo především v organické syntéze AlCl LiH  4 Li[AlH 4 ] + 3 LiCl [AlH 4 ] H 2 O  [Al(OH) 4 ] H 2

28 Al 4 C 3, AlN, AlP obtížně tavitelné, tvrdé, reagují s vodou Al 4 C 3 - s vodou vzniká hydroxid hlinitý a methan AlN – s vodou vzniká hydroxid hlinitý a amoniak AlP – s vodou vzniká hydroxid hlinitý a fosfan Al 2 O 3 v přírodě jako korund, vzniká hořením Al či žíháním Al(OH) 3 tvrdost 9 použití jako tzv. smirek, dále jako brusivo (i zubní pasty), žáruvzdorné hmoty, keramiky, vláknitý se používá jako filtrační médium, izolace, zpevnění slitin, karoserie

29 MgAl 2 O 4, spinel(y), MAl 2 O 4 v podstatě smíšené oxidy zajímavých elektrických vlastností využívají se v elektronice, v článcích apod. Na-β-alumina struktura příbuzná spinelové, stabilizovaná kationty Na + tuhý elektrolyt – vysoká elektrická vodivost MgAl 2 O 4 - spinel FeAl 2 O 4 - hercynit ZnAl 2 O 4 - gahnit CoAl 2 O 4 - Thenardova modř

30 Al 2 S 3 2 Al + 3 S  Al 2 S 3 Al 2 S H 2 O  2 Al(OH) H 2 S příprava extrémně exotermní!!! AlX AlCl chlorid hlinný využívá se při výrobě Al snadno disproporcionuje na Al a AlCl 3 2 Al {alloy} + AlCl 3{gas}  3AlCl {gas} AlX 3 vznikají přímou reakcí prvků, vodou se hydrolyzují

31 AlCl H 2 O  Al(OH) HCl 2 Al + 6 HCl + 6 H 2 O  2 [Al(H 2 O) 6 ]Cl H 2 dehydratace není možná, dochází k hydrolýze snadno tvoří tetraedrické komplexy, Lewisova kyselina, používá se v organické syntéze

32 netěkavý, málo reaktivní, ani s vodou nereaguje používá se při výrobě Al, snižuje t. t. a zvyšuje vodivost s fluoridy kovů tvoří fluorohlinitany M[AlF 4 ], M 2 [AlF 5 ] a M 3 [AlF 6 ] kryolit nejznámější je kryolit Na 3 [AlF 6 ] výroba mléčného skla, smaltů a hlavně Al AlF 3 2 Al + 6 HF  2 AlF H 2

33 AlO(OH), Al(OH) 3 oba jsou to minerály, které se nacházejí v přírodě Al(OH) 3 vzniká vysrážením z teplých roztoků Al solí zalkalizováním nebo reakcí amalgamu Al s vodou působením amoniaku na roztoky hlinitých solí vzniká AlO(OH) nejprve ve formě hydrogelu (obsahuje velké množství vody) Al(OH) H 2 O  [Al(OH) 4 ] - + H 3 O + Al(OH) H 2 O  [Al(H 2 O) 6 ] OH - se silnými kyselinami tvoří stabilní soli (reagují kysele) Kamence M I M III (SO 4 ) 2.12H 2 O – „alumen“ KAl(SO 4 ) 2.12H 2 O Dihlinitan vápenatý Ca 3 Al 2 O 6 – složka portlandského cementu

34 Organokovy 6 CH 3 MgCl + AlCl 3  Al 2 (CH 3 ) MgCl 2 struktura stejná jako Al 2 Cl 6 využívají se v katalýze při přípravě organických sloučeninKomplexy z komplexů jsou známy především cheláty preferuje koordinační číslo 6

35 Hydrolýza hlinitých solí -snadno hydrolyzují za vzniku hydratovaného Al(OH) 3 (soli slabých kyselin snadno, u solí silných kyselin není kvantitativní) -roztoky [Al(H 2 O) 6 ] 3+ reagují kysele: [Al(H 2 O) 6 ] 3+  H + + [Al(OH)(H 2 O) 5 ] 2+  H + + [Al(OH) 2 (H 2 O) 4 ] 1+  H + + [Al(OH) 3 (H 2 O) 3 ] - využití – čištění vody (vychytání pevných částic) -snadný průběh hydrolýzy také znemožňuje přípravu bezvodých hlinitých solí dehydratací: 2 [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3  Al 2 O HCl + 9 H 2 O

36 ToxicitaB borany jsou velmi toxické diboran dráždí plíce podobně jako fosgen pentaboran je ještě desetkrát toxičtější než diboran oba se mohou vstřebávat též kůží borany poškozují ledviny, játra a hromadí se v centrální nervové soustavě LD 50 (H 3 BO 3 ) = 15 g (pro děti 2 g), účinný teratogen, tedy že může způsobovat poškození plodu přitom nemá ani karcinogenní ani mutagenní účinky, což při prokázané teratogenitě nebývá obvyklé vyvíjející se plod používá při diferenciaci buněk na jednotlivé tkáně a soustavy zejména dotykového mechanismu, kde se uplatňuje receptorový rozpoznávací systém na bázi sacharidů, kyselina boritá dosti selektivně váže tyto sacharidy, čímž znemožňuje plodu diferenciovat se

37 Al sloučeniny jsou špatně rozpustné a tedy i málo toxické toxický pro ryby (v důsledku kyselých dešťů) hliníkové nádobí také netoxické bezvodý chlorid hlinitý může mít dráždivé účinky na pokožku, sliznice a oči vdechování jemných prachů hlinitých sloučenin, zejména oxidu hlinitého, může vyvolat onemocnění plic, zvané aluminosa dochází k vazivové přestavbě plic, což zmenší styčnou plochu mezi vdechovaným vzduchem a krví


Stáhnout ppt "B, Al. PrvekX I I [kJ mol -1 ] I II [kJ mol -1 ] I III [kJ mol -1 ] E 0 [V]ρ [g cm -3 ] b. t. [°C] b. v. [°C] r [pm] B 2,080124273660-1,8b2,42076392790."

Podobné prezentace


Reklamy Google