Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Věra Pavlátová. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 1802-4785. Provozuje Národní.

Prezentace na téma: "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Věra Pavlátová. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 1802-4785. Provozuje Národní."— Transkript prezentace:

1 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Věra Pavlátová. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785. Provozuje Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV). [1] [9]

2

3  KOUPILA SI KOLOVOU SUKNI.  Je to těžký toxický kov.  Pohlcuje rentgenové záření.  Používá se na výrobu akumulátorů a střeliva.  Vyskytuje se v nerostu galenitu. [1] [9]

4  Patří do IV. A (14.) skupiny PSP. uhlík (C), křemík (Si), germanium (Ge), cín (Sn), olovo (Pb) a ununquadium (Uuq) Copak Si Gertruda Snědla Plombu? CoSi Germáni Snědli a Pobledli. Co Si Germáni Snědli, Poblili. [2]

5  IV. A (14.) skupina, 4 valenční elektrony, elektronová konfigurace [Xe] 6s² 4f 14 5d 10 6p 2, ve sloučeninách oxidační čísla: II a IV  Ve středověku byl symbolem olova Saturn.  Ve starém Římě byla z olova kanalizace a vodovody – což přispělo k zániku Římské říše (u nás také v první pol. 20. stol. – jedovaté!). [3] http://www.youtube.com/watch?v=2ERfPN5JLX8&featur e=relmfu http://www.youtube.com/watch?v=2ERfPN5JLX8&featur e=relmfu

6  PbS – galenit  PbSO 4 – anglezit  PbCO 3 – cerusit  doprovodný prvek v rudách zinku a stříbra [4] galenit [6] anglezit [7] cerusit

7 [4] [5] Olovo je pro lidské tělo velmi jedovaté! Římané z něj stavěli vodovody a vyráběli nádoby na vodu!

8  Olověná ruda je jemně namleta a flotací se oddělí složka s vysokým zastoupením kovu.  Následuje pražení rudy, které převede přítomné sulfidy olova na oxidy. 2 PbS + 3 O 2 → 2 PbO + 2 SO 2  Kovové olovo se pak z praženého koncentrátu rud získává běžnou žárovou redukcí elementárním uhlíkem (obvykle koksem). PbO + C → Pb + CO [8] Pozor!!! Při výrobě vznikají nebezpečné plyny – CO a SO 2 !

9  těžký, modrobílý měkký kov  dobře tvarovatelný  špatný vodič tepla  na vzduchu pokrytí PbO → ochrana před oxidací  rozpustný v kyselinách  3Pb + 8HNO 3 → 3Pb (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O  Jedovatý (saturnismus, plumbismus: http://www.ordinace.cz/clanek/otrava-olovem- plumbismus/ ) – porušuje membrány erytrocytů, ty praskají – krvavá stolice, černé sliznice, toxická dávka 20–30 g, děti 2–3 g http://www.ordinace.cz/clanek/otrava-olovem- plumbismus/ [11]

10  do slitin (pájka, liteřina)  desky akumulátorů  instalační materiál  rentgenové štíty (Pb chrání proti RTG záření)  ochranné nátěry proti korozi = minium (pozor, také je jedovatý) 2PbO. PbO 2  glazury na porcelán (pozor na skladování ve vlhku – možnost otravy)  střelivo  optické sklo – PbO  barvivo – krokoit PbCrO 4 [10]

11  Vratný článek na výrobu E, vybíjení je spontánní (samovolné), redoxní děj s účinností 90 %. Anoda je z olova, katoda olovo pokryté oxidem olovičitým, elektrolyt je roztok kyseliny sírové (při vybíjení se zřeďuje vodou – pozor na zamrznutí!). Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 → 2PbSO 4 + 2H 2 O vybíjení, zpětně je nabíjení  A: Pb 0 - 2e → Pb II  K: Pb IV + 2e → Pb II  nutná ekologická a odborná likvidace akumulátorů!!! [9]

12  Vyskytuje se nejčastěji v nerostu galenitu PbO.  Olovo se vyrábí elektrolýzou.  Olovo je velmi dobrý vodič, proto se využívá v elektrotechnice.  Otrava olovem se nazývá galenismus.  Používá se do slitin – liteřina, bronz.  Elektrolytem v akumulátoru je kyselina dusičná.  PbS; pražením; špatný; saturnismus; pájka; kyselina sírová ŘEŠENÍ:

13  SATURN  ŘÍMSKÁ ŘÍŠE  PbS  PbSO 4  PbCO 3  SATURNISMUS  LITEŘINA  KROKOIT  AKUMULÁTOR  BARVIVO  VRATNÝ ČLÁNEK  CERUSIT  SYMBOL OLOVA  SLITINA  KANALIZACE Z Pb  GALENIT  OTRAVA OLOVEM  ANGLEZIT

14 1.chemická značka olova 2.známý nerost obsahující olovo 3.planeta, která byla symbolem olova 4.použití olova – vratný článek 5.krokoit je z hlediska použití ……. 6.otrava olovem cizím slovem 7.při otravě olovem praskají ……. erytrocytů [1]

15

16  FLEMR, V.; DUŠEK, B.: Chemie I pro gymnázia. Praha : SPN 2001. ISBN 8072351478.  JURII. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:  1.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lead.jpg  [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: 2.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table_fi.svg  DANIEL MAYER. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 3.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Pb-TableImage.png  [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: 4.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Galenit_4.jpg  ROB LAVINSKY. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 5.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Galena-pas-127a.jpg

17  ROB LAVINSKY. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 6.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Anglesite-162988.jpg  ROB LAVINSKY. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 7.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cerussite-118241.jpg  Eugen Norsko. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:  8.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fotothek_df_n-11_0000851.jpg  [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW:  9.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Photo-CarBattery.jpg  [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: 10. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:X-ray_by_Wilhelm_R%C3%B6ntgen_of_Albert_von_K%C3%B6lliker%27s_hand_-_18960123-02.jpg  DJ Sparky. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:  11.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Poison_Placard.jpg