Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál."— Transkript prezentace:

1 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Prvky II.A skupiny VY_32_INOVACE_ října 2013

2 s2 - prvky – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra  Ca, Sr, Ba, Ra – kovy alkalických zemin -obsahují 2 valenční elektrony → jádře jsou slabě poutány, proto jen snadno uvolňují a tvoří kationty: Ca - 2e - → Ca jsou méně reaktivní, než alkalické kovy [1]

3 - atomový poloměr roste od Be → Ra - ve svých sloučeninách mají vždy ox. číslo +II - tvoří iontové sloučeniny CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 + ……. - soli alkalických kovů barví plamen: [2]

4 Výskyt: -v přírodě se vyskytují ve formě minerálů: -3BeO.Al 2 O 3.6SiO 2 – beryl -MgCO 3 – magnesit -CaCO3 – kalcit -MgCO 3. CaCO3- dolomit -CaSO4.2H2O – sádrovec -BaSO4 – baryt -CaF2 – fluorit (kazivec) - v přírodě vytváří celá pohoří – Dolomity - kromě beryllia jsou přítomny v mořské vodě, odkud se mohou získávat [3]

5 Vlastnosti: beryllium a hořčík se liší od kovů alkalických zemin Be – tvrdé,ale křehké, za normálních podmínek těžce tavitelné, špatně vede el. proud Mg – tvoří přechod mezi Be a alkal. zeminami, středně tvrdý, lehký, hůře vede el. proud, - dostatek důležitý pro správnou činnost svalů a nervů - dodržuje v dobrém stavu oběhový systém a prevencí infarktu - přirozenými zdroji jsou banány, mandle, ořechy - součást molekuly chlorofylu

6 Ca – lehký, reaktivní kov, nejvíce se podobá alkalickým kovům - dobrý vodič el. proudu a tepla - je lepší ho uchovávat pod petrolejem - soli vápníku barví plamen cihlově červeně Sr - je lepší ho uchovávat pod petrolejem - ve sloučeninách vytváří pouze soli Sr2+ - jeho soli barví plamen červeně Ba - nejreaktivnější z kovů alkalických zemin, uchovává se pod petrolejem či naftou - soli barya jsou prudce jedovaté - barví plamen zeleně

7 Použití: - berylium – součást moderátorových tyčí v jaderné energetice, ve slitinách s mědí v elektrotechnice, - další slitiny- konstrukce letadel a raket – lehké, ale pevné - hořčík – redukční činidlo – magnesiotermie - v pyrotechnice - zesílení světelného efektu - osvětlovací slože [4]

8 Oxidy: MgO – vzniká přímou syntézou z prvků Mg + O 2 → ……… „pálená magnézie“ CaO – získává se pálením vápence CaCO 3 → ……… Hydroxidy: Mg(OH) 2 - v lékařství se používá jako polysan – gel na popáleniny - Gastrogel – antacidum – neutralizuje přebytek kyselin v zažívacím traktu

9 Ca(OH) 2 - hašené vápno, vápenný hydrát, vápno - výroba: hašením vápna CaO + H 2 O → ……….. - vápenné mléko - vápenná voda - středně silná zásada Použití:  stavebnictví – příprava malty  k ošetření kyselých půd  pro separaci cukru  při výrobě brzdových destiček – jako plnivo  ve stomatologii – baktericidní účinky – čištění kořenových kanálků

10 Ba(OH) 2 - silná zásada BaO + CO 2 → ……… barytová voda Ba(OH) 2 + CO 2 → ………+ …….. Použití:  k důkazu CO 2 ve vydechovaném vzduchu  v analytické chemii k titraci slabých kyselin  v organické syntéze

11 Soli s2 prvků: CaCO 3 - v přírodě nejrozšířenější sloučenina Ca - 3 kystalické modifikace - kalcit, aragonot, vaterit - v přírodě s vyskytuje ve formě vápence - mramor – tech. označení pro vápenec, který je možno leštit [5] - rozkladem ve vápenkách - pálené vápno - nerozpustný se účinkem vodného roztoku CO 2 mění na: CaCO 3 + H2O + CO 2 ↔ Ca(HCO 3 ) 2 - podstata krasových jevů

12 Ca(HCO 3 ) 2 - způsobuje přechodnou tvrdost vody Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O CaSO 4 - příčina trvalé tvrdosti vody - dá se odstranit přidáním sody CaSO 4 + Na 2 CO 3 → …….. + ……. typ reakce …….. -v přírodě jako minerál – sádrovec CaSO 4. 2H 2 O - pálením vzniká - sádra – CaSO4. ½ H 2 O

13 MgSO 4 - silně hygroskopický - po navázání krystalové vody má podobu heptahydrátu - epsomská sůl, hořká sůl - součást minerálních vod - Šaratica, Zaječická hořká voda - projímavé účinky - E upravuje pH, protispékavá a zpevňující látka

14 Použité zdroje: [1] [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na e- chembook.eu/cz/anorganicka-chemie/beryllium-horcik-a-kovy-alkalickych- zeminv [2] TOMOHAHNDORF.[cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [3] RENO CHRIS.[cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [4] HOMBRE.[cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [5] USGS.[cit ] Dostupný pod licencí Public domain [6] KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, ISBN [7] BENEŠOVÁ, Marie a Hana SATRAPOVÁ. Odmaturuj z chemie. první-dotisk. Brno: Didaktis, ISBN


Stáhnout ppt "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál."

Podobné prezentace


Reklamy Google