Chemické výpočty RZ 31.10.2006.

Prezentace na téma: "Chemické výpočty RZ 31.10.2006."— Transkript prezentace:

1 Chemické výpočty RZ

2 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST 3. VÝPOČTY Z ROVNIC 4. KONEC

3 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ K vyjádření množství částic : atomů
iontů (kationtů, aniontů) molekul

4 Jednotka látkového množství: mol
1 mol = 6,023 · částic částic

5 Ze 2 molů vodíku a 1 molu kyslíku vzniknou 2 moly vody
Rovnici: 2 H2 + O2  2 H2O Čteme: Ze 2 molů vodíku a 1 molu kyslíku vzniknou 2 moly vody Celou rovnici je možno dělit nebo násobit: 2 H2 + O2  2 H2O   10 20 H O2  20 H2O

6 Vypočtěte příklady: a) 4 H2 + ? O2  ? H2O b) 8 H2 + ? O2  ? H2O
c) 24 H2 + ? O2  ? H2O d) ? H2 + ? O2  6 H2O e) ? H2 + ? O2  12 H2O

7 Vypočtěte příklady: 2 H2 + O2  2 H2O a) 4 H2 + 2 O2  4 H2O
b) 8 H O2  8 H2O c) 24 H O2  24 H2O d) 6 H O2  6 H2O e) 12 H O2  12 H2O

8 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST Hmotnost částic téměř neměřitelná:
1 proton + 1 elektron = 1,67  kg  Nutno vztáhnout k určitému množství částic: 1 mol (prvku zadáno v tabulkách)

9 Molární hmotnost atomu vodíku: M(H) = 1 g / mol (viz tabulky)
Molární hmotnost molekuly vodíku (H2): M (H2) = 2 g / mol Tj. 2  1 = 2

10 Molární hmotnost sloučeniny:
(viz tabulky): M(H) = 1 g / mol M (Cl) = 35 g / mol M(HCl) = M(H) + M (Cl) M(HCl) = M(HCl) = 36 (g / mol)

11 Molární hmotnost sloučeniny:
(viz tabulky): M(H) = 1 g / mol M (O) = 16 g / mol M(H2O) = 2 · M(H) + M (O) M(H2O) = 2 · = M(H2O) = 18 (g / mol)

12 PŘÍKLADY: M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol M (H2S)
M (NH3) M (CaCO3) M (H2SO4) = = 56 g / mol = 2 · = 34 g / mol = · 1 = 17 g / mol = · 16 = 100 g / mol = 2 · · 16 = 98 g / mol

13 3. VÝPOČTY Z ROVNIC a) Kolik gramů vody vznikne z 10 g vodíku? Postup:
1. Sestavit rovnici: H2 + O2  H2O 2. Dopočíst rovnici: 2 H2 + O2  2 H2O

14 3. Vypočíst molární hmotnosti sloučenin důležitých pro výpočet:
M (H2) = 2 g / mol M (H2O) = 18 g / mol 4. Dosadit do rovnice a vypočíst trojčlenku: 2 H2 + O2  2 H2O 2 · 2 g  2 · 18 10 g  x x = (10 · 36) : 4 x = 90 (g)

15 a) Kolik gramů vodíku potřebujeme k reakci s 16 g síry, aby vznikla kyselina sirovodíková?
Postup: 1. Sestavit rovnici: H2 + S  H2S 2. Dopočíst rovnici: 1 H S  1 H2S

16 3. Vypočíst molární hmotnosti sloučenin důležitých pro výpočet:
M (H2) = 2 g / mol M (S) = 32 g / mol 4. Dosadit do rovnice a vypočíst trojčlenku: 1 H S  1 H2S 1 · 2 g · 32 x g x = (2 · 16) : 32 x = 1 (g)

17 PŘÍKLADY: A) Kolik gramů kyslíku je třeba přidat k 5 g vodíku (vznikne voda)? 40 g 2 H2 + O2  2 H2O B) Kolik gramů chloru je třeba přidat, aby vzniklo 36 g chlorovodíku (reakce s vodíkem)? 35 g Cl2 + H2  2 HCl C) Kolik gramů hydroxidu sodného vznikne, jestliže reaguje 69 g sodíku (reaguje s vodou)? 120 g 2 H2O + 2 Na  2 NaOH + H2

18 K * O * N * E * C