ROZTOKY.

Prezentace na téma: "ROZTOKY."— Transkript prezentace:

1 ROZTOKY

2 CO JSOU TO ROZTOKY? Roztok je homogenní směs, ve které je disperzním prostředím kapalina a dispergovanou látkou může být: a) plyn (O2 ve vodě v akváriích, CO2 v sycených nápojích atd.) b) kapalina (koktejly – alkohol ve vodě, částečky tuku v benzínu atd.) c) pevná látka (cukr v čaji, sůl ve vodě na vaření atd.)

3 MÍSITELNOST Mísitelnost je ochota dvou látek se navzájem mísit. Známe látky: a) neomezeně mísitelné (mísí se v jakémkoli poměru) b) omezeně mísitelné (mísí se jen do určité chvíle – vytváří nasycené roztoky) Nasycený roztok je roztok, ve kterém se při určité standardní teplotě a tlaku již další množství látky nerozpustí a vytvoří se nehomogenní směs.

4 ROZPUSTNOST Rozpustnost je schopnost látky rozpouštět se za daných podmínek (teplota, tlak) v daných rozpouštědlech. Je uvedena v chemických tabulkách. Rozpustnost: …většiny pevných látek ve vodě se se zvyšující se teplotou zvyšuje (viz sůl a voda). …většiny plynných látek ve vodě se se zvyšující se teplotou snižuje. (viz sycené nápoje). Koncentrace udává množství látky, které je aktuálně rozpuštěno v roztoku, nebo poměr, v jakém jsou látky smíšeny.

5 VÝPOČTY KONCENTRACE Koncentrace se dá vyjádřit početně několika způsoby: 1. Hmotnostní zlomek: wa = ma / mסּ kde: mסּ= ma + mr a = rozpuštěná látka r = rozpouštědlo סּ = roztok hodnota: 0 < wa > 1 2. Hmotnostní koncentrace: % = wa *100 3. Objemový zlomek: Φa = Va / Vסּ kde: Va= ma + mr 4. Objemová koncentrace: % = Φa *100 5. Molární koncentrace: c = n / V [mol / l]

6 VÝPOČTY

7 Z cukru o hmotnosti 10 kg připravil včelař roztok k dokrmování včel
Z cukru o hmotnosti 10 kg připravil včelař roztok k dokrmování včel. Rozpustil ho v teplé vodě o hmotnosti 7 kg. Jaký je hmotnostní zlomek cukru v roztoku? Kolikaprocentní je roztok?

8 Vypočítejte hmotnost čisté kyseliny octové, která je obsažena v 500 g osmiprocentního octa.

9 Jaký je hmotnostní zlomek chloridu sodného a vody v roztoku, který vznikl rozpuštěním 15 g soli ve 65 g vody?

10 Jako náplň do olověných akumulátorů pro auta se používá 32% kyselina sírová. Vypočtěte hmotnost čisté kyseliny ve 300 g tohoto roztoku.

11 Kolik ml vody a kolik g chloridu draselného je potřeba k přípravě 1265 g dvanáctiprocentního roztoku KCl?

12 DALŠÍ VÝPOČTY Přepočet objemu a hmotnosti:
Hustota: ρ = m / V [ kg/dm3, g/cm3] Směšování roztoků (pokud mícháme 2 roztoku stejné látky o různých koncentracích) m1 * w1 + m2 * w2 = (m1 + m2) * wסּ ma ma2 = mסּ * wסּ

13 Roztok o objemu 1,5 l a hustotě 1,15 kg/dm3 obsahuje 276 g Na2SO4.
Jaká je jeho hmotnostní koncentrace?

14 Hustota osmdesátiprocentní kyseliny sírové je 1,727 g/cm3.
Kolik gramů čisté H2SO4 je rozpuštěno ve 100 ml tohoto roztoku?

15 Připravte dvacetiprocentní roztok HCl o hustotě 1,1 g/cm3 rozpuštěním 120 g 100% HCl.
Kolik kg roztoku bude a jaký bude jeho objem?

16 Smícháme 250 g dvacetiprocentního roztoku soli se 100 g pětiprocentního roztoku soli.
Jaké složení má výsledný roztok a jakou má koncentraci?

17 Kolik g 22% roztoku MgCl musíme přidat ke 160 g 12% roztoku, abychom získali 18% roztok?

18 ŘEDĚNÍ ROZTOKŮ Ředění = přidáváme do roztoku další rozpouštědlo:
m1 * w1 = (m1 + mr) * wסּ

19 K 5 kilogramům padesátiprocentní kyseliny sírové jsme přidali 1 litr vody.
Kolikaprocentní je výsledný roztok?

20 Jaký objem vody je třeba přidat k 3,5 litru 80% HCl, aby výsledná hmotnostní koncentrace byla 50%?